Usar as simulações:

Podes escolher a experiência usando 'Select the reaction' na lista de opções.
Nota: Clica no botão 'HELP' para ver as instruções.

Procedimento

SUGESTÃO:

Simular apenas 2 das reações:

- a reação do magnésio com o ar;

- a reação do Na2SO4 (aq) com BaCl2 (aq)

Não costumamos usar o tornesol vermelho. Contudo, lembra que muda de cor (para azul), em meio alcalino (básico) na presença de água.

Pelo contrário, o tornesol azul só muda de cor (para vermelho) em meio ácido.

Simulação

Combustão do magnésio no ar

Seleciona a atividade à esquerda onde diz "Burning of magnesium in air"
Carregar no botão do Bico de Bunsen para este acender;
Aproximar a fita de magnésio da chama;
O pó formado é óxido de magnésio que fica guardado na taça;
Com a espátula, colocar um pouco de óxido de sódio nos três papéis (azul de tornesol, vermelho de tornesol e vermelho de tornesol húmido);
Verifica-se que só o papel vermelho húmido de tornesol mudou para azul.

CONCLUSÃO: o óxido de sódio tem propriedades básicas. NÃO esquecer que as substâncias só demonstram o seu caráter químico em sol. aquosa. Como tal, o papel tem de estar húmido.

Procedimento

Pegue uma pequena quantidade de óxido de sódio, com a espátula, e coloque sobre o papel azul de tornesol, seco.

Pegue uma pequena quantidade de óxido de sódio, com a espátula, e coloque sobre o papel vermelho de tornesol, seco.

Pegue uma pequena quantidade de óxido de sódio, com a espátula, e coloque sobre o papel vermelho de tornesol, húmido.

Observação

Não há mudança de cor.

O papel de tornesol vermelho fica azul

Conclusão

Nada se pode concluir sobre o caráter químico, pois este só se deteta em MEIO AQUOSO.

O óxido de sódio tem caráter básico.

Simulação

Reação do Na2SO4 (aq) com BaCl2 (aq)

Carregue na rolha do frasco de solução de cloreto de bário (BaCl2), surge uma vareta no balão de Erlenmeyer (matraz) e adicione uma pequena quantidade da solução arrastando o frasco para cima da vareta e tocando novamente;
Repita o mesmo processo para o sulfato de sódio (Na2SO4);
Mexa no matraz, surge novamente a vareta e toque nela, de forma a agitar o conteúdo (Verifique que se formou um precipitado - um sólido branco);
Aguardar um pouco, para que o precipitado assente e decantar a solução, usando a vareta que já surgiu sobre o gobelé; (é sempre assim que se transferem líquidos - com auxílio de uma vareta);
Retira agora a rolha do ácido e adicionar uma pequena quantidade de HCl dil. ao precipitado no gobelé.

Observações: ( o que se vê)

Ao adicionar sulfato de sódio ao cloreto de bário, forma-se imediatamente um precipitado branco que é insolúvel em HCl dil.

Conclusão: (o que se infere a partir das observações)

O sulfato de sódio (aq) reage com o cloreto de bário (aq) formando um precipitado branco(s) de sulfato de bário e... cloreto de sódio em solução. É pois uma REAÇÃO DE PRECIPITAÇÃO.

Na verdade, são todos compostos iónicos, havendo troca de iões.

DESAFIO:

Escrever a equação química desta reação. (Não esquecer de a acertar).

Precisas de ajuda?

Vê em anexos: (CLICA AQUI)

Treina a escrita de compostos iónicos na Casa das Ciências
Treina o acerto de equações químicas no ficheiro Phet